4. Определите, какие из перечисленных реакций являются окислительно-восстановительными: 1) Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ 2) MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O 3) CaO + CO₂ → CaCO₃ 4) FeCl₃ + KI → I₂ + FeCl₂ + KCl Составьте схему реакции 4, указав окислитель и восстановительный процесс.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов. Определим, в каких из предложенных реакций изменяются степени окисления элементов.

1. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂

   Магний (Mg) был в степени окисления 0, стал +2. Водород (H) был +1, стал 0. Это ОВР.

2. MgO + HCl → MgCl₂ + H₂O

   Степени окисления элементов не меняются. Это не ОВР.

3. CaO + CO₂ → CaCO₃

   Степени окисления элементов не меняются. Это не ОВР.

4. FeCl₃ + KI → I₂ + FeCl₂ + KCl

   Железо (Fe) было +3, стало +2. Йод (I) был -1, стал 0. Это ОВР.

Таким образом, окислительно-восстановительными являются реакции 1 и 4.

Теперь составим схему реакции 4, указав окислитель и восстановитель:

FeCl₃ + KI → I₂ + FeCl₂ + KCl

Для составления схемы ОВР определим элементы, меняющие степень окисления:

• Железо: Fe⁺³ → Fe⁺² (степень окисления понижается, значит, железо принимает электроны и является окислителем)
• Йод: 2I^-1 → I₂⁰ (степень окисления повышается, значит, йод отдает электроны и является восстановителем)

Составим электронный баланс:

Fe⁺³ + 1e^- → Fe⁺² | 2

2I^-1 - 2e^- → I₂⁰ | 1

Умножаем коэффициенты, чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым:

2FeCl₃ + 2KI → I₂ + 2FeCl₂ + 2KCl

После расстановки коэффициентов, реакция выглядит так:

2FeCl₃ + 2KI = I₂ + 2FeCl₂ + 2KCl

В данной реакции:

• Окислитель: FeCl₃ (железо +3)
• Восстановитель: KI (йод -1)