Определите какие реакции являются окислительно-восстановительные. Составьте схемы процессов окисления и восстановления, покажите переход электронов от восстановителя к окислителю: A) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu; Б) 2Al + 3S → Al2S3; B) H2O + SO2 → H2SO3; Г) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными (ОВР). Рассмотрим каждую реакцию: A) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu * Железо (Fe) было в степени окисления 0, стало +2. Железо отдает электроны, является восстановителем и окисляется. * Медь (Cu) была в степени окисления +2, стала 0. Медь принимает электроны, является окислителем и восстанавливается. Схема электронного баланса: $$Fe^0 - 2e^- → Fe^{+2}$$ $$Cu^{+2} + 2e^- → Cu^0$$ Это ОВР. Б) 2Al + 3S → Al2S3 * Алюминий (Al) был в степени окисления 0, стал +3. Алюминий отдает электроны, является восстановителем и окисляется. * Сера (S) была в степени окисления 0, стала -2. Сера принимает электроны, является окислителем и восстанавливается. Схема электронного баланса: $$2Al^0 - 6e^- → 2Al^{+3}$$ $$3S^0 + 6e^- → 3S^{-2}$$ Это ОВР. В) H2O + SO2 → H2SO3 * Водород (H) имеет степень окисления +1 и остается +1. * Кислород (O) имеет степень окисления -2 и остается -2. * Сера (S) в SO2 имеет степень окисления +4, и в H2SO3 также +4. Степени окисления элементов не меняются. Это не ОВР. Г) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O * Железо (Fe) в FeO имеет степень окисления +2, и в FeSO4 также +2. Степени окисления элементов не меняются. Это не ОВР. Ответ: Окислительно-восстановительными являются реакции A и Б.