Определите количество моль NaOH: Na2O + H2O = 2NaOH. Натрий массой 4,6 г окислился на воздухе до оксида. Получившийся оксид растворили в воде.

Для решения этой задачи, необходимо выполнить несколько шагов: 1. Найти количество вещества (моль) натрия (Na), которое прореагировало. 2. Найти количество вещества (моль) оксида натрия (Na₂O), образовавшегося в результате реакции. 3. Найти количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH), образовавшегося после растворения оксида натрия в воде. **Шаг 1: Расчет количества вещества натрия (Na)** Молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль. Количество вещества (n) можно рассчитать по формуле: \[n = \frac{m}{M}\] где: * m - масса вещества (в граммах) * M - молярная масса вещества (в г/моль) В нашем случае: \[n(Na) = \frac{4.6 \ г}{23 \ г/моль} = 0.2 \ моль\] **Шаг 2: Расчет количества вещества оксида натрия (Na₂O)** Реакция окисления натрия выглядит следующим образом: \[4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O\] Из уравнения реакции видно, что 4 моль натрия образуют 2 моль оксида натрия. Следовательно, соотношение между количеством вещества натрия и оксида натрия равно: \[\frac{n(Na)}{n(Na_2O)} = \frac{4}{2} = 2\] Тогда количество вещества оксида натрия: \[n(Na_2O) = \frac{n(Na)}{2} = \frac{0.2 \ моль}{2} = 0.1 \ моль\] **Шаг 3: Расчет количества вещества гидроксида натрия (NaOH)** Реакция растворения оксида натрия в воде выглядит следующим образом: \[Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH\] Из уравнения реакции видно, что 1 моль оксида натрия образует 2 моль гидроксида натрия. Следовательно: \[n(NaOH) = 2 \cdot n(Na_2O) = 2 \cdot 0.1 \ моль = 0.2 \ моль\] **Ответ:** Количество вещества NaOH равно **0.2 моль**.