Определите количество моль NaOH, образовавшегося в реакции Na2O + H2O = 2NaOH, если исходная масса натрия (Na) составляла 4,6 г.

Давайте решим эту задачу по шагам: 1. **Запишем уравнение реакции:** Натрий окисляется на воздухе до оксида натрия: $$4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$$ Оксид натрия реагирует с водой, образуя гидроксид натрия: $$Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$$ 2. **Найдем количество вещества (моль) натрия (Na):** Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 23 г/моль. $$n(Na) = \frac{m(Na)}{M(Na)} = \frac{4.6 \ г}{23 \ г/моль} = 0.2 \ моль$$ 3. **Найдем количество вещества (моль) оксида натрия (Na2O):** Из уравнения реакции $4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O$ видно, что 4 моль Na образуют 2 моль Na2O. Следовательно, $n(Na_2O) = \frac{1}{2} n(Na) = \frac{1}{2} cdot 0.2 \ моль = 0.1 \ моль$$ 4. **Найдем количество вещества (моль) гидроксида натрия (NaOH):** Из уравнения реакции $Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH$ видно, что 1 моль Na2O образует 2 моль NaOH. Следовательно, $n(NaOH) = 2 cdot n(Na_2O) = 2 cdot 0.1 \ моль = 0.2 \ моль$$ Таким образом, количество вещества NaOH, образовавшегося в реакции, составляет **0.2 моль**.