Определите конечную температуру газа при адиабатном процессе.

Для решения задачи воспользуемся уравнением адиабатного процесса и формулами для работы газа. Подробное решение приведено ниже: 1. Переведём начальную температуру в Кельвины: \(T_1 = 21 + 273 = 294\,\text{K}\). 2. Определим количество вещества газа \(n\): \(n = \frac{m}{M},\) где \(m = 3.2\,\text{кг}\) — масса аргона, \(M = 0.04\,\text{кг/моль}\) — молярная масса аргона. \(n = \frac{3.2}{0.04} = 80\,\text{моль}\). 3. Работа газа \(A = 0.4\,\text{МДж} = 400000\,\text{Дж}\). 4. Используем связь между работой и изменением температуры: \(\Delta T = -\frac{A}{nC_V}\), где \(C_V = \frac{3}{2}R\) для одноатомного газа. \(C_V = \frac{3}{2} \cdot 8.3 = 12.45\,\text{Дж/(моль·К)}\). \(\Delta T = -\frac{400000}{80 \cdot 12.45} \approx -400\,\text{K}\). 5. Найдём конечную температуру: \(T_2 = T_1 + \Delta T = 294 - 400 = -106\,\text{K}\). Однако температура не может быть отрицательной, пересчитаем формулы.