Определите массу (г) оксида цинка, который можно получить при обжиге 200 г сфалерита, состоящего в основном из сульфида цинка. Известно, что массовая доля примесей в сфалерите составляет 8,8%. В ответ запишите число с точностью до сотых, отделяя целую часть запятой.

Давай решим эту задачу по химии. 1. Найдём массу чистого сульфида цинка (ZnS) в сфалерите: * Массовая доля примесей 8,8%, значит, массовая доля чистого ZnS составляет: 100% - 8,8% = 91,2% * Масса чистого ZnS в 200 г сфалерита: \[ m(ZnS) = 200 \cdot \frac{91.2}{100} = 182.4 \text{ г} \] 2. Запишем уравнение реакции обжига сульфида цинка: \[2ZnS + 3O_2 \rightarrow 2ZnO + 2SO_2\] 3. Рассчитаем молярную массу ZnS и ZnO: * M(ZnS) = 65 (Zn) + 32 (S) = 97 г/моль * M(ZnO) = 65 (Zn) + 16 (O) = 81 г/моль 4. Определим количество вещества ZnS: \[ n(ZnS) = \frac{m(ZnS)}{M(ZnS)} = \frac{182.4 \text{ г}}{97 \text{ г/моль}} = 1.88 \text{ моль} \] 5. По уравнению реакции, количество вещества ZnO равно количеству вещества ZnS: \[n(ZnO) = n(ZnS) = 1.88 \text{ моль}\] 6. Рассчитаем массу ZnO: \[m(ZnO) = n(ZnO) \cdot M(ZnO) = 1.88 \text{ моль} \cdot 81 \text{ г/моль} = 152.28 \text{ г}\] Ответ: 152,28