5.82. Определите массу магния, который необходимо растворить в избытке соляной кислоты для получения: а) 11,2 л (н.у.) водорода, б) 56 л (н.у.) водорода.

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

$$\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$$

Из уравнения реакции видно, что 1 моль магния реагирует с образованием 1 моля водорода.

а) Определим количество вещества водорода объемом 11,2 л (н.у.):

$$n(\text{H}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{11.2 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$

Следовательно, количество вещества магния также должно быть 0,5 моль.

Определим массу магния:

$$m(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \cdot M(\text{Mg}) = 0.5 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 12 \text{ г}$$

б) Определим количество вещества водорода объемом 56 л (н.у.):

$$n(\text{H}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{56 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 2.5 \text{ моль}$$

Следовательно, количество вещества магния также должно быть 2,5 моль.

Определим массу магния:

$$m(\text{Mg}) = n(\text{Mg}) \cdot M(\text{Mg}) = 2.5 \text{ моль} \cdot 24 \text{ г/моль} = 60 \text{ г}$$

Ответ: а) 12 г, б) 60 г