5.84. При горении серы образовалось 6,72 л (н.у.) оксида серы(IV). Определите: а) количество вещества сгоревшей серы, б) массу израсходованного кислорода.

Запишем уравнение реакции горения серы в кислороде:

$$\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_2$$

а) Определим количество вещества образовавшегося оксида серы(IV):

$$n(\text{SO}_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{6.72 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.3 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции следует, что количество вещества сгоревшей серы равно количеству вещества образовавшегося оксида серы(IV), то есть 0,3 моль.

б) Из уравнения реакции следует, что количество вещества израсходованного кислорода равно количеству вещества образовавшегося оксида серы(IV), то есть 0,3 моль.

Определим массу израсходованного кислорода:

$$m(\text{O}_2) = n(\text{O}_2) \cdot M(\text{O}_2) = 0.3 \text{ моль} \cdot 32 \text{ г/моль} = 9.6 \text{ г}$$

Ответ: а) 0,3 моль, б) 9,6 г