14. Определите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250 г оксида меди (II), содержащего 10% примесей.

Для начала определим массу чистого оксида меди(II) (CuO) в 250 г образца, содержащего 10% примесей. Масса примесей = 250 г * 0.10 = 25 г Масса чистого CuO = 250 г - 25 г = 225 г Теперь напишем уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом: \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\) Определим молярную массу CuO и Cu: \(M(CuO) = 64 + 16 = 80 \г/моль\) \(M(Cu) = 64 \г/моль\) Найдем количество вещества CuO: \(n(CuO) = \frac{225 \г}{80 \г/моль} = 2.8125 \моль\) По уравнению реакции, количество вещества меди (Cu) равно количеству вещества оксида меди(II) (CuO): \(n(Cu) = n(CuO) = 2.8125 \моль\) Теперь найдем массу меди: \(m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 2.8125 \моль * 64 \г/моль = 180 \г\) Ответ: 180 г