14. Определите массу меди, которая образуется при восстановлении водородом 250 г оксида меди(II), содержащего 10 % примесей.

Для решения этой задачи, сначала определим массу чистого оксида меди(II) (CuO) в образце: Масса CuO = 250 г * (1 - 0.10) = 250 г * 0.90 = 225 г Теперь напишем уравнение реакции восстановления оксида меди(II) водородом: CuO + H₂ → Cu + H₂O Определим молярную массу CuO и Cu: M(CuO) = 64 (Cu) + 16 (O) = 80 г/моль M(Cu) = 64 г/моль Теперь найдем количество вещества CuO: n(CuO) = масса CuO / M(CuO) = 225 г / 80 г/моль = 2.8125 моль Из уравнения реакции видно, что количество вещества меди равно количеству вещества оксида меди(II): n(Cu) = n(CuO) = 2.8125 моль Теперь найдем массу меди: Масса Cu = n(Cu) * M(Cu) = 2.8125 моль * 64 г/моль = 180 г Ответ: 180 г