3. Определите массу оксида железа(III), которая образуется при разложении 120г гидроксида железа(III) при нагревании.

Дано: m(Fe(OH)₃) = 120 г Найти: m(Fe₂O₃) = ? Решение: 1. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида железа(III): 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O 2. Определим молярную массу гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃): M(Fe(OH)₃) = 56 + 3*(16+1) = 56 + 51 = 107 г/моль 3. Определим количество вещества гидроксида железа(III): n(Fe(OH)₃) = m(Fe(OH)₃) / M(Fe(OH)₃) = 120 г / 107 г/моль ≈ 1.12 моль 4. Из уравнения реакции видно, что из 2 моль Fe(OH)₃ образуется 1 моль Fe₂O₃. Следовательно, количество вещества Fe₂O₃ в 2 раза меньше, чем количество вещества Fe(OH)₃: n(Fe₂O₃) = n(Fe(OH)₃) / 2 = 1.12 моль / 2 = 0.56 моль 5. Определим молярную массу оксида железа(III) (Fe₂O₃): M(Fe₂O₃) = 2*56 + 3*16 = 112 + 48 = 160 г/моль 6. Определим массу оксида железа(III): m(Fe₂O₃) = n(Fe₂O₃) * M(Fe₂O₃) = 0.56 моль * 160 г/моль = 89.6 г Ответ: Масса оксида железа(III), образовавшегося при разложении 120 г гидроксида железа(III), равна 89.6 г.