Определите массу осадка, который образуется при взаимодействии 120г 10% раствора серной кислоты с хлоридам бария.

Рассчитаем массу осадка, образующегося при взаимодействии серной кислоты с хлоридом бария.

1. Запишем уравнение реакции: $$H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 + 2HCl$$
2. Найдем массу серной кислоты в растворе: $$m(H_2SO_4) = 120 \ г \cdot 0.1 = 12 \ г$$
3. Рассчитаем количество вещества серной кислоты: $$M(H_2SO_4) = 1 \cdot 2 + 32 + 16 \cdot 4 = 98 \ г/моль$$ $$n(H_2SO_4) = \frac{12 \ г}{98 \ г/моль} \approx 0.122 \ моль$$
4. По уравнению реакции, количество вещества BaSO₄ равно количеству вещества H₂SO₄: $$n(BaSO_4) = n(H_2SO_4) \approx 0.122 \ моль$$
5. Рассчитаем массу осадка BaSO₄: $$M(BaSO_4) = 137 + 32 + 16 \cdot 4 = 233 \ г/моль$$ $$m(BaSO_4) = 0.122 \ моль \cdot 233 \ г/моль \approx 28.43 \ г$$

Ответ: Масса осадка BaSO₄ составляет примерно 28.43 г.