4. Определите массу сульфата железа, который образовался при взаимодействии 14.4г оксида железа (ІІ) раствором серной кислоты. FeO + H2SO4 paa6 = FeSO4 + H₂O оксид железа (II) + серная кислота (разб) = сульфат железа (II) + вода

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$FeO + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2O$$ 2. Найдем молярную массу оксида железа (II) (FeO): $$M(FeO) = 56 + 16 = 72$$ г/моль 3. Найдем количество вещества оксида железа (II): $$n(FeO) = \frac{m(FeO)}{M(FeO)} = \frac{14.4 \text{ г}}{72 \text{ г/моль}} = 0.2 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции, количество вещества сульфата железа (II) (FeSO₄) равно количеству вещества оксида железа (II) (FeO): $$n(FeSO_4) = n(FeO) = 0.2 \text{ моль}$$ 5. Найдем молярную массу сульфата железа (II) (FeSO₄): $$M(FeSO_4) = 56 + 32 + 4 \cdot 16 = 56 + 32 + 64 = 152 \text{ г/моль}$$ 6. Найдем массу сульфата железа (II): $$m(FeSO_4) = n(FeSO_4) \cdot M(FeSO_4) = 0.2 \text{ моль} \cdot 152 \text{ г/моль} = 30.4 \text{ г}$$ Ответ: 30.4 г