Определите массу сульфида меди(II), образовавшегося при взаимодействии 5 моль сульфата меди(II) с сероводородом в избытке.

Дано: n(CuSO₄) = 5 моль; H₂S — в избытке.

Уравнение реакции: CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄.

По уравнению 1 моль CuSO₄ образует 1 моль CuS, поэтому n(CuS) = 5 моль.

M(CuS) = 63,5 + 32 = 95,5 г/моль.

m(CuS) = n · M = 5 · 95,5 = 477,5 г.

Ответ: 477,5 г сульфида меди(II).