Вопрос:

Определите массу тринитроглицерина, образующегося в реакции 62 г глицерина с избытком азотной кислоты, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.

Ответ:

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции нитрации глицерина. Глицерин (C₃H₈O₃) реагирует с азотной кислотой (HNO₃) в присутствии серной кислоты (как катализатора) с образованием тринитроглицерина (C₃H₅N₃O₉) и воды (H₂O). Уравнение реакции: C₃H₈O₃ + 3HNO₃ → C₃H₅(NO₂)₃ + 3H₂O 1. Рассчитаем молярную массу глицерина (C₃H₈O₃): M(C₃H₈O₃) = 3 * 12 (C) + 8 * 1 (H) + 3 * 16 (O) = 36 + 8 + 48 = 92 г/моль 2. Рассчитаем количество вещества глицерина: n(C₃H₈O₃) = m(C₃H₈O₃) / M(C₃H₈O₃) = 62 г / 92 г/моль ≈ 0.674 моль 3. Согласно уравнению реакции, на 1 моль глицерина образуется 1 моль тринитроглицерина. Следовательно, теоретическое количество вещества тринитроглицерина равно количеству вещества глицерина: n(C₃H₅N₃O₉) = n(C₃H₈O₃) ≈ 0.674 моль 4. Рассчитаем молярную массу тринитроглицерина (C₃H₅N₃O₉): M(C₃H₅N₃O₉) = 3 * 12 (C) + 5 * 1 (H) + 3 * 14 (N) + 9 * 16 (O) = 36 + 5 + 42 + 144 = 227 г/моль 5. Рассчитаем теоретическую массу тринитроглицерина: m_теоретическая(C₃H₅N₃O₉) = n(C₃H₅N₃O₉) * M(C₃H₅N₃O₉) = 0.674 моль * 227 г/моль ≈ 153.098 г 6. Рассчитаем фактическую массу тринитроглицерина с учетом выхода продукта реакции (80%): m_фактическая(C₃H₅N₃O₉) = m_теоретическая(C₃H₅N₃O₉) * (выход / 100) = 153.098 г * (80 / 100) ≈ 122.4784 г 7. Округлим ответ до целых: 122 г Ответ: 122
Смотреть решения всех заданий с фото
Подать жалобу Правообладателю

Похожие