Определите объем углекислого газа (н.у.), который выделится при взаимодействии 73 г раствора соляной кислоты на карбонат кальция. (3б.)

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:
   \( CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow \)
2. Найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO₃):
   \( M(CaCO_3) = 40.08 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 40.08 + 12.01 + 48.00 = 100.09 \) г/моль.
3. Найдем количество вещества карбоната кальция:
   \( n(CaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{73 \text{ г}}{100.09 \text{ г/моль}} \approx 0.729 \) моль.
4. По уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ выделяется 1 моль CO₂. Следовательно, количество вещества углекислого газа равно:
   \( n(CO_2) = n(CaCO_3) \approx 0.729 \) моль.
5. Найдем объем углекислого газа (н.у.):
   \( V(CO_2) = n \times V_m \), где \( V_m = 22.4 \) л/моль (молярный объем при н.у.).
   \( V(CO_2) = 0.729 \text{ моль} \times 22.4 \text{ л/моль} \approx 16.33 \) л.

Ответ: Примерно 16.33 л