С1. По уравнению реакции (расставьте коэффициенты) СаСІ₂ + NaOH=Ca(OH)2+NaCI определь массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г хлорида кальция с дроксидом натрия. (3б.)

Решение:

1. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
   \( CaCl_2 + 2NaOH = Ca(OH)_2 + 2NaCl \)
2. Найдем молярную массу хлорида кальция (CaCl₂):
   \( M(CaCl_2) = 40.08 + 2 \times 35.45 = 40.08 + 70.90 = 110.98 \) г/моль.
3. Найдем количество вещества хлорида кальция:
   \( n(CaCl_2) = \frac{m}{M} = \frac{112 \text{ г}}{110.98 \text{ г/моль}} \approx 1.009 \) моль.
4. По уравнению реакции, из 1 моль CaCl₂ образуется 1 моль Ca(OH)₂. Следовательно, количество вещества гидроксида кальция равно:
   \( n(Ca(OH)_2) = n(CaCl_2) \approx 1.009 \) моль.
5. Найдем молярную массу гидроксида кальция (Ca(OH)₂):
   \( M(Ca(OH)_2) = 40.08 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 40.08 + 2 \times 17.01 = 40.08 + 34.02 = 74.10 \) г/моль.
6. Найдем массу гидроксида кальция:
   \( m(Ca(OH)_2) = n \times M = 1.009 \text{ моль} \times 74.10 \text{ г/моль} \approx 74.77 \) г.

Ответ: Примерно 74.77 г