14. Определите объем аммиака (н.у.), полученного при взаимодействии 30 г. хлорида аммония, содержащего 5% примесей с избытком гидроксида кальция. а) 12 л; б) 20 л; в) 15 л; г) 22 л.

Сначала определим массу чистого хлорида аммония (NH4Cl) в образце: $$m(NH_4Cl) = 30 \cdot (1 - 0.05) = 30 \cdot 0.95 = 28.5 \ г$$ Реакция взаимодействия хлорида аммония с гидроксидом кальция: $$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$$ Молярная масса NH4Cl: $$M(NH_4Cl) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5 \ г/моль$$ Количество вещества NH4Cl: $$n(NH_4Cl) = \frac{m(NH_4Cl)}{M(NH_4Cl)} = \frac{28.5}{53.5} = 0.5327 \ моль$$ Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NH4Cl образуется 2 моль NH3, то есть количество вещества аммиака равно количеству вещества хлорида аммония: $$n(NH_3) = n(NH_4Cl) = 0.5327 \ моль$$ Молярный объем газа при нормальных условиях: $$V_m = 22.4 \ л/моль$$ Объем аммиака: $$V(NH_3) = n(NH_3) \cdot V_m = 0.5327 \cdot 22.4 = 11.93 \ л \approx 12 \ л$$ Ответ: **а) 12 л**