5.81. Определите объем (н.у.) водорода, который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты: а) 6 г магния, 6) 39 г цинка.

5.81. Определите объем (н.у.) водорода, который выделяется при взаимодействии с избытком соляной кислоты:

а) 6 г магния,

Дано: m(Mg) = 6 г

Найти: V(H₂) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции взаимодействия магния с соляной кислотой:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Найдем молярную массу магния: M(Mg) = 24 г/моль

Найдем количество вещества магния: n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества магния: n(H₂) = n(Mg) = 0,25 моль

Найдем объем выделившегося водорода: V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,25 моль × 22,4 л/моль = 5,6 л

б) 39 г цинка.

Дано: m(Zn) = 39 г

Найти: V(H₂) - ?

Решение:

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Найдем молярную массу цинка: M(Zn) = 65 г/моль

Найдем количество вещества цинка: n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 39 г / 65 г/моль = 0,6 моль

Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившегося водорода равно количеству вещества цинка: n(H₂) = n(Zn) = 0,6 моль

Найдем объем выделившегося водорода: V(H₂) = n(H₂) × Vm = 0,6 моль × 22,4 л/моль = 13,44 л

Ответ: а) V(H₂) = 5,6 л; б) V(H₂) = 13,44 л