5. Определите объём водорода (н.у.), который выделится при растворении цинка в 19,6 г серной кислоты.

Дано: * Масса серной кислоты ($$H_2SO_4$$) = 19,6 г * Молярная масса серной кислоты ($$M(H_2SO_4)$$) = 98 г/моль Найти: Объём водорода ($$V(H_2)$$) Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$Zn + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2$$ 2. Найдем количество вещества серной кислоты: $$n(H_2SO_4) = \frac{m(H_2SO_4)}{M(H_2SO_4)} = \frac{19,6 \ г}{98 \ г/моль} = 0,2 \ моль$$ 3. По уравнению реакции, количество вещества водорода равно количеству вещества серной кислоты: $$n(H_2) = n(H_2SO_4) = 0,2 \ моль$$ 4. Найдем объем водорода при нормальных условиях: $$V(H_2) = n(H_2) * V_m = 0,2 \ моль * 22,4 \ л/моль = 4,48 \ л$$ Ответ: 4,48 л