Определите окислитель и восстановитель в реакции: NO2 + O2 + NaOH → NaNO3 + H2O, используя метод электронного баланса.

Привет, ребята! Давайте разберемся с этой реакцией и определим, кто здесь окислитель, а кто восстановитель, используя метод электронного баланса. **1. Определяем степени окисления каждого элемента в реакции:** - NO2: N = +4, O = -2 - O2: O = 0 - NaOH: Na = +1, O = -2, H = +1 - NaNO3: Na = +1, N = +5, O = -2 - H2O: H = +1, O = -2 **2. Находим элементы, которые изменили свою степень окисления:** - Азот (N) в NO2 изменил степень окисления с +4 до +5 в NaNO3. Это означает, что он отдал электрон(ы) и окислился. - Кислород (O) в O2 изменил степень окисления с 0 до -2 в NaNO3 и H2O. Это означает, что он принял электрон(ы) и восстановился. **3. Составляем электронный баланс:** - N(+4) → N(+5) + 1e (азот отдает 1 электрон, процесс окисления) - O2(0) + 4e → 2O(-2) (кислород принимает 4 электрона, процесс восстановления) **4. Уравниваем количество отданных и принятых электронов:** - Чтобы количество отданных и принятых электронов было одинаковым, умножаем первое уравнение на 4: 4N(+4) → 4N(+5) + 4e - Второе уравнение остается без изменений: O2(0) + 4e → 2O(-2) **5. Определяем окислитель и восстановитель:** - **Восстановитель:** NO2 (азот в NO2 отдает электроны, повышая свою степень окисления). - **Окислитель:** O2 (кислород принимает электроны, понижая свою степень окисления). **6. Уравняем реакцию:** С учетом электронного баланса, реакция будет выглядеть так: 4NO2 + O2 + 4NaOH -> 4NaNO3 + 2H2O **Вывод:** В данной реакции NO2 является восстановителем, так как отдает электроны, а O2 является окислителем, так как принимает электроны. Не забудьте, что окислитель – это тот, кто отнимает электроны, а восстановитель – тот, кто их отдает. Надеюсь, теперь вам стало понятнее!