Определите окислитель и восстановитель в реакции: $$SO_2 + K_2Cr_2O_7 + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + Cr_2(SO_4)_3 + H_2O$$

Для определения окислителя и восстановителя необходимо расставить степени окисления элементов в данной реакции и определить, какие элементы изменяют свою степень окисления.

1. Расставляем степени окисления:

$$^{+4}S^{+4}O_2 + ^{+1}K_2^{+6}Cr_2^{-2}O_7 + ^{+1}H_2^{+6}S^{-2}O_4 \rightarrow ^{+1}K_2^{+6}S^{-2}O_4 + ^{+3}Cr_2^{+6}(S^{-2}O_4)_3 + ^{+1}H_2^{-2}O$$

2. Определяем элементы, изменившие степень окисления:

• Сера (S) в $$SO_2$$ повышает степень окисления с +4 до +6 (в $$Cr_2(SO_4)_3$$).
• Хром (Cr) в $$K_2Cr_2O_7$$ понижает степень окисления с +6 до +3 (в $$Cr_2(SO_4)_3$$).

3. Определяем окислитель и восстановитель:

• Восстановитель – это вещество, которое отдает электроны, повышая свою степень окисления. В данном случае, сера в $$SO_2$$ отдает электроны и повышает свою степень окисления с +4 до +6. Следовательно, $$SO_2$$ является восстановителем.

• Окислитель – это вещество, которое принимает электроны, понижая свою степень окисления. В данном случае, хром в $$K_2Cr_2O_7$$ принимает электроны и понижает свою степень окисления с +6 до +3. Следовательно, $$K_2Cr_2O_7$$ является окислителем.