4. Определите степени окисления элементов, окислитель и восстано-витель, укажите процессы окисления и восстановления в сле-дующих схемах: a) S2- - 6e → S+ ж) O2 + 4e → 2O2- б) 2N-3 - 6e → N20 3) Cl20 + 2e → 2Cl1- в) 2Cl1- - 2e → Cl20 и) N3- - 6e → 2N+ г) Li0 - 1e → Li+ к) N3- + 1e → N2+ д) Ca0 - 2e → Ca2+ л) N-5 + 3e → N-3 e) Al0 - 3e → Al3+ m) N-3 + 8e → N0

Решение: a) \(\stackrel{-2}{\text{S}}^{2-} - 6e^- \rightarrow \stackrel{+4}{\text{S}}^{+4}\) (S²⁻ - восстановитель, процесс окисления) ж) \(\stackrel{0}{\text{O}}_2 + 4e^- \rightarrow 2\stackrel{-2}{\text{O}}^{2-}\) (O₂ - окислитель, процесс восстановления) б) \(2\stackrel{-3}{\text{N}}^{3-} - 6e^- \rightarrow \stackrel{0}{\text{N}}_2^0\) (N³⁻ - восстановитель, процесс окисления) з) \(\stackrel{0}{\text{Cl}}_2 + 2e^- \rightarrow 2\stackrel{-1}{\text{Cl}}^{-1}\) (Cl₂ - окислитель, процесс восстановления) в) \(2\stackrel{-1}{\text{Cl}}^{-1} - 2e^- \rightarrow \stackrel{0}{\text{Cl}}_2^0\) (Cl⁻ - восстановитель, процесс окисления) и) \(\stackrel{-3}{\text{N}}^{3-} - 6e^- \rightarrow 2\stackrel{+3}{\text{N}}^{+3}\) (N³⁻ - восстановитель, процесс окисления) г) \(\stackrel{0}{\text{Li}}^{0} - 1e^- \rightarrow \stackrel{+1}{\text{Li}}^{+1}\) (Li⁰ - восстановитель, процесс окисления) к) \(\stackrel{-3}{\text{N}}^{3-} + 1e^- \rightarrow \stackrel{+2}{\text{N}}^{+2}\) (N³⁻ - окислитель, процесс восстановления) д) \(\stackrel{0}{\text{Ca}}^{0} - 2e^- \rightarrow \stackrel{+2}{\text{Ca}}^{2+}\) (Ca⁰ - восстановитель, процесс окисления) л) \(\stackrel{+5}{\text{N}}^{-5} + 3e^- \rightarrow \stackrel{-3}{\text{N}}^{-3}\) (N⁺⁵ - окислитель, процесс восстановления) e) \(\stackrel{0}{\text{Al}}^{0} - 3e^- \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}^{3+}\) (Al⁰ - восстановитель, процесс окисления) м) \(\stackrel{-3}{\text{N}}^{-3} + 8e^- \rightarrow \stackrel{0}{\text{N}}^{0}\) (N³⁻ - окислитель, процесс восстановления)

Ответ: См. решение