5. Расставьте коэффициенты в схемах ОВР, составьте электронный баланс, определите окислитель и восстановитель, укажите про- цессы окисления и восстановления: 1)_Fe2O3 +_Al→_Al2O3+_Fe 5)_Cl2+_KBr →_KCl +_Br2 2)_Al +_S →_Al2S3 6)_H2+_Cl2 → HCI 3)_Al +_Cr2O3→_Cr +_Al2O3 7)_CO2+_C(кокс)→_CO 4)_Na +_S →_Na2S 8)_KClO3_S →_KCl +_SO2

Решение: 1) \(\stackrel{+3}{\text{Fe}}_2\text{O}_3 + 2\stackrel{0}{\text{Al}} \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}_2\text{O}_3 + 2\stackrel{0}{\text{Fe}}\) \(\stackrel{+3}{\text{Fe}} + 3e^- \rightarrow \stackrel{0}{\text{Fe}}\) (окислитель, восстановление) \(\stackrel{0}{\text{Al}} - 3e^- \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}\) (восстановитель, окисление) 2) \(2\stackrel{0}{\text{Al}} + 3\stackrel{0}{\text{S}} \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}_2\stackrel{-2}{\text{S}}_3\) \(\stackrel{0}{\text{Al}} - 3e^- \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}\) (восстановитель, окисление) \(\stackrel{0}{\text{S}} + 2e^- \rightarrow \stackrel{-2}{\text{S}}\) (окислитель, восстановление) 3) \(2\stackrel{0}{\text{Al}} + \stackrel{+3}{\text{Cr}}_2\text{O}_3 \rightarrow 2\stackrel{0}{\text{Cr}} + \stackrel{+3}{\text{Al}}_2\text{O}_3\) \(\stackrel{+3}{\text{Cr}} + 3e^- \rightarrow \stackrel{0}{\text{Cr}}\) (окислитель, восстановление) \(\stackrel{0}{\text{Al}} - 3e^- \rightarrow \stackrel{+3}{\text{Al}}\) (восстановитель, окисление) 4) \(2\stackrel{0}{\text{Na}} + \stackrel{0}{\text{S}} \rightarrow \stackrel{+1}{\text{Na}}_2\stackrel{-2}{\text{S}}\) \(\stackrel{0}{\text{Na}} - 1e^- \rightarrow \stackrel{+1}{\text{Na}}\) (восстановитель, окисление) \(\stackrel{0}{\text{S}} + 2e^- \rightarrow \stackrel{-2}{\text{S}}\) (окислитель, восстановление) 5) \(\stackrel{0}{\text{Cl}}_2 + 2\text{KBr} \rightarrow 2\text{KCl} + \stackrel{0}{\text{Br}}_2\) \(\stackrel{0}{\text{Cl}} + 1e^- \rightarrow \text{Cl}^-\) (окислитель, восстановление) \(\text{Br}^- - 1e^- \rightarrow \stackrel{0}{\text{Br}}\) (восстановитель, окисление) 6) \(\stackrel{0}{\text{H}}_2 + \stackrel{0}{\text{Cl}}_2 \rightarrow 2\text{HCl}\) \(\stackrel{0}{\text{H}} - 1e^- \rightarrow \text{H}^+\) (восстановитель, окисление) \(\stackrel{0}{\text{Cl}} + 1e^- \rightarrow \text{Cl}^-\) (окислитель, восстановление) 7) \(\stackrel{+4}{\text{CO}}_2 + \stackrel{0}{\text{C}} \rightarrow 2\stackrel{+2}{\text{CO}}\) \(\stackrel{+4}{\text{C}} + 2e^- \rightarrow \stackrel{+2}{\text{C}}\) (окислитель, восстановление) \(\stackrel{0}{\text{C}} - 2e^- \rightarrow \stackrel{+2}{\text{C}}\) (восстановитель, окисление) 8) \(\stackrel{+1}{\text{K}}\stackrel{+5}{\text{Cl}}\stackrel{-2}{\text{O}}_3 + \stackrel{0}{\text{S}} \rightarrow \stackrel{+1}{\text{KCl}} + \stackrel{+4}{\text{SO}}_2\) \(\stackrel{+5}{\text{Cl}} + 6e^- \rightarrow \stackrel{-1}{\text{Cl}}\) (окислитель, восстановление) \(\stackrel{0}{\text{S}} - 4e^- \rightarrow \stackrel{+4}{\text{S}}\) (восстановитель, окисление)

Ответ: См. решение