Решение:

1. Определение типа химической реакции:

   • По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции: обратимая, гетерогенная.
   • По тепловому эффекту: экзотермическая (т.к. в уравнении присутствует - Q).
   • По наличию катализатора: каталитическая.
   • По изменению степени окисления: ОВР (окислительно-восстановительная реакция).

2. Расчет количества выделившейся теплоты:

   Сначала определим молярную массу воды (H₂O):

   $$ M(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot A_r(H) + A_r(O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \frac{\text{г}}{\text{моль}} $$

   Теперь рассчитаем количество вещества воды (n) массой 66,6 г:

   $$ n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{m(\text{H}_2\text{O})}{M(\text{H}_2\text{O})} = \frac{66.6 \text{ г}}{18 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 3.7 \text{ моль} $$

   Из термохимического уравнения $$2H_2 + O_2 = 2H_2O + 572 \text{ кДж}$$ видно, что при образовании 2 моль воды выделяется 572 кДж теплоты. Составим пропорцию:

   Если при образовании 2 моль $$H_2O$$ выделяется 572 кДж,

   то при образовании 3,7 моль $$H_2O$$ выделится x кДж.

   $$\frac{2 \text{ моль}}{572 \text{ кДж}} = \frac{3.7 \text{ моль}}{x \text{ кДж}}$$

   Решим пропорцию:

   $$ x = \frac{3.7 \text{ моль} \cdot 572 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 1058.2 \text{ кДж} $$

   Ответ: При образовании 66,6 г воды выделится 1058,2 кДж теплоты.