Опыт 1. Зависимость степени диссоциации от природы электролитов. В одну пробирку налейте 1–2 мл 0,1 н раствора соляной кислоты, в другую — 1–2 мл 0,1 н раствора уксусной кислоты. В каждую пробирку опустите по кусочку цинка или мрамора и нагрейте. Напишите уравнение реакции. Объясните происходящее явление.

Соляная кислота — сильный электролит, уксусная — слабый. Поэтому при одинаковой концентрации в растворе соляной кислоты больше ионов H⁺, и реакция обычно протекает интенсивнее.

Если добавлен цинк:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Zn + 2CH₃COOH → Zn(CH₃COO)₂ + H₂↑

В обоих случаях выделяется водород, но с соляной кислотой — быстрее и заметнее. Нагревание ускоряет реакцию.

Если добавлен мрамор (CaCO₃):

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

CaCO₃ + 2CH₃COOH → Ca(CH₃COO)₂ + CO₂↑ + H₂O

Выделяется углекислый газ; обычно в соляной кислоте реакция идёт интенсивнее из-за большей концентрации ионов H⁺.

Для цинка и мрамора характерно выделение соответственно водорода и углекислого газа. Более сильная диссоциация HCl обусловливает более высокую скорость реакции.