Опыт 4. «Разноцветный спектр». В шесть пробирок налейте растворы: в первую — хлорид железа(III), во вторую — хлорид бария, в третью — сульфат никеля(II), в четвёртую и пятую — сульфат меди(II), в шестую — хлорид кобальта(II). Затем добавьте соответственно: в первую — роданид калия, во вторую — хромат калия, в третью и четвёртую — гидроксид натрия, в пятую — раствор аммиака (осторожно), в шестую — роданид калия. Обратите внимание на цвет полученных осадков и растворов. По приведённым молекулярным уравнениям реакций напишите полные и сокращённые ионные уравнения.

В полных ионных уравнениях растворимые соли и сильные электролиты записаны в виде ионов; осадки, воду и комплексные частицы оставляем молекулярной записью.

1. FeCl₃ + 3KSCN → Fe(SCN)₃ + 3KCl.

   Полное ионное: Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3K⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃ + 3K⁺ + 3Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃. Раствор приобретает кроваво-красную окраску.

2. BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2KCl.

   Полное ионное: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + CrO₄²⁻ → BaCrO₄↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Ba²⁺ + CrO₄²⁻ → BaCrO₄↓. Образуется жёлтый осадок.

3. NiSO₄ + 2NaOH → Ni(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   Полное ионное: Ni²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Ni(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

   Сокращённое ионное: Ni²⁺ + 2OH⁻ → Ni(OH)₂↓. Образуется зелёный осадок.

4. CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.

   Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻.

   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓. Образуется голубой осадок.

5. CuSO₄ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O.

   Полное ионное: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + SO₄²⁻ + 4H₂O.

   Сокращённое ионное: Cu²⁺ + 4NH₄OH → [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O. Образуется интенсивно-синий комплексный раствор.

6. CoCl₂ + 4KSCN → K₂[Co(SCN)₄] + 2KCl.

   Полное ионное: Co²⁺ + 2Cl⁻ + 4K⁺ + 4SCN⁻ → [Co(SCN)₄]²⁻ + 4K⁺ + 2Cl⁻.

   Сокращённое ионное: Co²⁺ + 4SCN⁻ → [Co(SCN)₄]²⁻. Образуется окрашенный комплексный раствор.