Опыт 2. Перманганат калия как окислитель. Роль среды. В три пробирки налить по 1–2 мл раствора перманганата калия, затем в первую пробирку добавить разбавленную серную кислоту, во вторую — немного воды, в третью — раствора щёлочи. После этого во все пробирки добавить сульфита натрия. Что наблюдаете? Написать соответствующие уравнения реакций, если в первой пробирке получилась соль \(\mathrm{Mn^{2+}}\), во второй — \(\mathrm{MnO_2}\), а в третьей — манганат. Указать цвета получившихся продуктов.

Сульфит-ион окисляется до сульфат-иона. Продукт восстановления перманганат-иона зависит от среды.

1. Кислая среда: фиолетовый раствор обесцвечивается, образуются почти бесцветные ионы \(\mathrm{Mn^{2+}}\).

   Ионное уравнение: \(\mathrm{2MnO_4^- + 5SO_3^{2-} + 6H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 5SO_4^{2-} + 3H_2O}\).

2. Нейтральная среда: выпадает бурый осадок диоксида марганца.

   Ионное уравнение: \(\mathrm{2MnO_4^- + 3SO_3^{2-} + H_2O \rightarrow 2MnO_2\downarrow + 3SO_4^{2-} + 2OH^-}\).

3. Щелочная среда: образуется манганат-ион \(\mathrm{MnO_4^{2-}}\), придающий раствору зелёную окраску.

   Ионное уравнение: \(\mathrm{2MnO_4^- + SO_3^{2-} + 2OH^- \rightarrow 2MnO_4^{2-} + SO_4^{2-} + H_2O}\).

Во всех трёх реакциях марганец восстанавливается, а сера в сульфит-ионах окисляется. Перманганат калия — окислитель, сульфит натрия — восстановитель.