Опыт 3. Разложение пероксида водорода. В пробирку прилейте небольшое количество раствора пероксида водорода. Внесите на кончике шпателя немного оксида марганца(IV). Что наблюдаете? Запишите уравнение химической реакции и определите её тип по признаку числа и состава исходных веществ и продуктов реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Наблюдение: выделяются пузырьки газа — кислорода. Оксид марганца(IV) ускоряет реакцию и в ней не расходуется.

Уравнение реакции: \(\mathrm{2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow}\).

По числу и составу исходных веществ и продуктов это реакция разложения: одно сложное вещество образует несколько веществ.

Электронный баланс:

\(\mathrm{2O^{-1} - 2e^- \rightarrow O_2^0}\) — окисление.

\(\mathrm{2O^{-1} + 2e^- \rightarrow 2O^{-2}}\) — восстановление.

Кислород в пероксиде водорода одновременно окисляется и восстанавливается. Поэтому \(\mathrm{H_2O_2}\) является и окислителем, и восстановителем; реакция относится к реакциям самоокисления-самовосстановления.

Ответ: реакция разложения, окислительно-восстановительная; окислитель и восстановитель — \(\mathrm{H_2O_2}\).