Опыт № 5 «Зависимость скорости реакции от участия катализатора». На дно стакана нальём 3%-ный раствор перекиси водорода. Добавим в первый стакан с перекисью водорода немного чёрного порошка оксида марганца(IV). При обычных условиях реакция протекает медленно. Во второй стакан добавим в три раза больше оксида марганца(IV). Что мы наблюдаем? Почему при добавлении в стакан оксида марганца скорость увеличилась? Запишите вывод и уравнение реакции.

В обоих стаканах перекись водорода разлагается с выделением кислорода. Во втором стакане, где добавлено больше оксида марганца(IV), обычно наблюдается более интенсивное выделение пузырьков газа:

\(\mathrm{2H_2O_2 \xrightarrow{MnO_2} 2H_2O + O_2\uparrow}\)

Оксид марганца(IV) — катализатор: он ускоряет разложение перекиси водорода, не расходуясь в суммарной реакции. При увеличении количества твёрдого катализатора возрастает доступная поверхность, на которой протекает реакция, поэтому скорость может увеличиться.

Вывод: катализатор ускоряет химическую реакцию; при большем количестве твёрдого катализатора реакция часто идёт быстрее благодаря большей площади его поверхности.