Осуществите превращения: 10) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → Ca(OH)₂ → CaO

Давайте осуществим предложенные превращения и запишем уравнения реакций с пояснениями. 1) **Ca → CaO** (Кальций в оксид кальция) Кальций реагирует с кислородом при нагревании, образуя оксид кальция: $$2Ca + O_2 \xrightarrow{t} 2CaO$$ *Пояснение:* Кальций окисляется кислородом воздуха при нагревании. Эта реакция относится к реакциям соединения. 2) **CaO → Ca(OH)₂** (Оксид кальция в гидроксид кальция) Оксид кальция реагирует с водой, образуя гидроксид кальция (гашёная известь): $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$ *Пояснение:* Это реакция гашения извести, экзотермическая реакция (выделяется тепло). 3) **Ca(OH)₂ → CaCl₂** (Гидроксид кальция в хлорид кальция) Гидроксид кальция реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид кальция и воду: $$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$$ *Пояснение:* Это реакция нейтрализации, где щёлочь (гидроксид кальция) реагирует с кислотой (соляная кислота). 4) **CaCl₂ → Ca(OH)₂** (Хлорид кальция в гидроксид кальция) Хлорид кальция может реагировать с растворимой щёлочью, например, с гидроксидом натрия, образуя гидроксид кальция и хлорид натрия: $$CaCl_2 + 2NaOH \rightarrow Ca(OH)_2 + 2NaCl$$ *Пояснение:* Происходит обмен ионами между хлоридом кальция и гидроксидом натрия, приводящий к образованию осадка гидроксида кальция. 5) **Ca(OH)₂ → CaO** (Гидроксид кальция в оксид кальция) Гидроксид кальция разлагается при нагревании, образуя оксид кальция и воду: $$Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaO + H_2O$$ *Пояснение:* Эта реакция термического разложения, где гидроксид кальция распадается на оксид кальция и воду при высокой температуре. **Итоговая схема превращений:** $$Ca \xrightarrow{+O_2, t} CaO \xrightarrow{+H_2O} Ca(OH)_2 \xrightarrow{+2HCl} CaCl_2 \xrightarrow{+2NaOH} Ca(OH)_2 \xrightarrow{t} CaO$$ **Развёрнутый ответ для школьника:** Мы рассмотрели цепочку химических реакций, в которых кальций и его соединения превращаются друг в друга. Каждая реакция имеет свои особенности и условия, например, нагревание или добавление определённых веществ. Важно понимать, что химические реакции происходят по определённым законам, и для их осуществления необходимо соблюдать условия проведения.