Осуществите превращения: Al → X → Al(OH)3 → Al2O3 → X → Al. В уравнении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Для решения данной задачи, нам необходимо определить вещество X и написать уравнения реакций с расстановкой коэффициентов.

Предположим, что X - это хлорид алюминия (AlCl₃). Тогда цепочка превращений будет выглядеть следующим образом:

1. Al → AlCl₃
2. AlCl₃ → Al(OH)₃
3. Al(OH)₃ → Al₂O₃
4. Al₂O₃ → AlCl₃
5. AlCl₃ → Al

Теперь напишем уравнения реакций и расставим коэффициенты.

1. Реакция 1: Al → AlCl₃

   Алюминий реагирует с хлором, образуя хлорид алюминия:

   $$2Al + 3Cl_2 \rightarrow 2AlCl_3$$

   Рассмотрим электронный баланс для этой реакции:

   Al⁰ - 3e^- → Al⁺³ | 2 (окисление, алюминий - восстановитель)

   Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^- | 3 (восстановление, хлор - окислитель)

   Восстановитель: Al

   Окислитель: Cl₂

2. Реакция 2: AlCl₃ → Al(OH)₃

   Хлорид алюминия реагирует с гидроксидом натрия или другим основанием, образуя гидроксид алюминия:

   $$AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 + 3NaCl$$

3. Реакция 3: Al(OH)₃ → Al₂O₃

   Гидроксид алюминия разлагается при нагревании, образуя оксид алюминия и воду:

   $$2Al(OH)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 3H_2O$$

4. Реакция 4: Al₂O₃ → AlCl₃

   Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид алюминия и воду:

   $$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$$

5. Реакция 5: AlCl₃ → Al

   Хлорид алюминия можно восстановить до алюминия электролизом расплава:

   $$2AlCl_3 \xrightarrow{электролиз} 2Al + 3Cl_2$$

Ответ: X - это AlCl₃. В первой реакции (Al + Cl₂ → AlCl₃) алюминий (Al) является восстановителем, а хлор (Cl₂) - окислителем.