Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Отчет о выполнении работы оформите в виде таблицы: Что делали? Уравнения реакции Выводы
Ответ:
| Что делали? | Уравнения реакции | Выводы |
| Получение гидроксида алюминия. | \(AlCl_3 + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_3 \downarrow + 3NaCl\) \(AlCl_3 + 4NaOH \rightarrow NaAlO_2 + 3NaCl + 2H_2O\) | При добавлении щелочи к раствору хлорида алюминия выпадает белый осадок гидроксида алюминия. При добавлении избытка щелочи осадок растворяется с образованием алюмината натрия. |
| Доказательство амфотерности вещества. | \(Al(OH)_3 + 3HCl \rightarrow AlCl_3 + 3H_2O\) \(Al(OH)_3 + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_4]\) | Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. |
Похожие
- Оборудование:
- Реактивы:
- Задание 1. Получите гидроксид алюминия, используя хлорид алюминия и гидроксид натрия. Докажем амфотерный характер Al(OH)3. 1) В пробирку с раствором хлорида алюминия добавим по каплям раствор щелочи:
- 2) В другую пробирку с раствором щелочи добавим раствор хлорида алюминия. В данном случае, щелочь присутствует в избытке, поэтому Al(OH)3 в начале не образуется, идет образование алюмината натрия:
- 3) Докажем амфотерный характер Al(OH)3. Для этого, полученный осадок Al(OH)3 разделим на 2 пробирки. В одну из пробирок добавим раствор любой сильной кислоты, в другую — раствор щелочи (избыток). В обоих случаях наблюдаем растворение осадка гидроксида алюминия:
- Задание 2. Докажите качественный состав CaCl2. Проведите реакции, характерные для катиона кальция и хлорид-аниона.
- Задание 3. Для получения FeSO4 осуществим следующие превращения: FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4
