Вопрос:

Относительная молекулярная масса оксида алюминия Al2O3 такая же, как у вещества, формула которого: - HNO3 - CaCO3 - SiH4 - Cl2O3

Ответ:

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно вычислить относительную молекулярную массу оксида алюминия (Al₂O₃) и сравнить её с молекулярными массами предложенных веществ.

Сначала вычислим молекулярную массу Al₂O₃. Из таблицы Менделеева находим относительные атомные массы алюминия (Al) и кислорода (O):

  • Ar(Al) ≈ 27
  • Ar(O) ≈ 16

Тогда:

$$Mr(Al_2O_3) = 2 \cdot Ar(Al) + 3 \cdot Ar(O) = 2 \cdot 27 + 3 \cdot 16 = 54 + 48 = 102$$

Теперь вычислим молекулярные массы предложенных веществ:

  • HNO₃: Ar(H) ≈ 1, Ar(N) ≈ 14, Ar(O) ≈ 16. Mr(HNO₃) = 1 + 14 + 3 * 16 = 1 + 14 + 48 = 63
  • CaCO₃: Ar(Ca) ≈ 40, Ar(C) ≈ 12, Ar(O) ≈ 16. Mr(CaCO₃) = 40 + 12 + 3 * 16 = 40 + 12 + 48 = 100
  • SiH₄: Ar(Si) ≈ 28, Ar(H) ≈ 1. Mr(SiH₄) = 28 + 4 * 1 = 28 + 4 = 32
  • Cl₂O₃: Ar(Cl) ≈ 35.5, Ar(O) ≈ 16. Mr(Cl₂O₃) = 2 * 35.5 + 3 * 16 = 71 + 48 = 119

Сравним полученные значения с молекулярной массой Al₂O₃ (102). Ближайшее значение – у CaCO₃ (100), но это не точно совпадение. В условии задачи, вероятно, опечатка. Наиболее подходящий вариант - CaCO3, так как он имеет ближайшее значение к 102.

Однако, давайте проверим, может ли быть опечатка в формуле оксида хлора. Если бы была формула ClO2 (диоксид хлора), то Mr(ClO2) = 35.5 + 2 * 16 = 35.5 + 32 = 67.5. Это тоже далеко от 102.

Если бы была формула Cl2O (оксид дихлора), то Mr(Cl2O) = 2 * 35.5 + 16 = 71 + 16 = 87. Это также далеко от 102.

Судя по всему, наиболее вероятный ответ - CaCO3, даже несмотря на небольшую разницу в молекулярных массах. Возможно, в задании есть небольшая погрешность.

Смотреть решения всех заданий с листа
Подать жалобу Правообладателю

Похожие