1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки 2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение. Реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука). 3. Вычислите массу кислорода, необходимого для полного сжигания 6,5 г цинка.

Задание 1

В этом задании нужно рассказать про периодический закон и периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева, основываясь на представлениях о строении атомов и значении периодического закона для развития науки.

Задание 2

В этом задании нужно дать общую характеристику высокомолекулярных соединений, указав их состав и строение, а также реакции, лежащие в основе их получения. Привести примеры полиэтилена или синтетического каучука.

Задание 3

Пошаговое решение:

1. Запишем уравнение реакции горения цинка:

   \(2Zn + O_2 \rightarrow 2ZnO\)

2. Определим молярную массу цинка:

   \(M(Zn) = 65 \,\text{г/моль}\)

3. Рассчитаем количество вещества цинка:

   \(n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{6.5 \,\text{г}}{65 \,\text{г/моль}} = 0.1 \,\text{моль}\)

4. По уравнению реакции на 2 моль цинка требуется 1 моль кислорода. Значит, количество вещества кислорода в два раза меньше, чем количество вещества цинка:

   \(n(O_2) = \frac{1}{2} n(Zn) = \frac{1}{2} \cdot 0.1 \,\text{моль} = 0.05 \,\text{моль}\)

5. Определим молярную массу кислорода:

   \(M(O_2) = 32 \,\text{г/моль}\)

6. Рассчитаем массу кислорода:

   \(m(O_2) = n(O_2) \cdot M(O_2) = 0.05 \,\text{моль} \cdot 32 \,\text{г/моль} = 1.6 \,\text{г}\)

Ответ: 1.6 г