Современные представления о строении атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: элементов одной главной подгруппы. Электронные формулы и графические схемы строения электронных слоев атомов этой подгруппы.

Билет № 3

1. Современные представления о строении атома: атом состоит из положительно заряженного ядра (протоны и нейтроны) и отрицательно заряженных электронов, вращающихся вокруг ядра. Закономерности в изменении свойств элементов одной главной подгруппы: С увеличением порядкового номера (и, соответственно, числа электронных слоев) в пределах одной главной подгруппы: 1. Увеличивается радиус атома. 2. Уменьшается электроотрицательность. 3. Усиливаются основные свойства высших оксидов и гидроксидов и ослабевают кислотные свойства. 4. Увеличивается металлический характер. Электронные формулы показывают распределение электронов по электронным слоям и подуровням. Для элементов главной подгруппы внешним является \( s \)-подуровень (и \( p \)-подуровень для элементов, кроме первой группы). Например, для лития \( Li \): \( 1s^2 2s^1 \). Для натрия \( Na \): \( 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 \). Графические схемы строения электронных слоев (орбитальные диаграммы) показывают размещение электронов по орбиталям.
2. Циклопарафины (циклоалканы) — это насыщенные углеводороды, содержащие один или несколько циклов (замкнутых цепочек) из атомов углерода, связанных одинарными связями. Общая формула: \( C_n H_{2n} \) (для циклоалканов с одним циклом). Химическое строение: атомы углерода находятся в состоянии \( sp^3 \)-гибридизации, образуя каркас молекулы. Нахождение в природе: входят в состав нефти. Практическое значение: используются как растворители, в производстве пластмасс, лекарств. Их химические свойства схожи со свойствами алканов, но они менее реакционноспособны из-за напряжения в малых циклах.
3. Опыт: Определение с помощью характерных реакций каждое из предложенных органических веществ.