7-39. По данным схемам составьте схемы электронного баланса и уравнения окислительно-восстановительных реакций: a) $$PbO_2 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Pb$$ в) $$KClO_3 + S \rightarrow SO_2 + KCl$$ г) $$H_2SO_4 + Na \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S + H_2O$$

a) $$PbO_2 + Al \rightarrow Al_2O_3 + Pb$$ Электронный баланс: * $$Pb^{+4} + 4e^- \rightarrow Pb^0$$ | 3 (восстановление, $$PbO_2$$ - окислитель) * $$Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3}$$ | 4 (окисление, Al - восстановитель) Уравнение реакции: $$3PbO_2 + 4Al \rightarrow 2Al_2O_3 + 3Pb$$ в) $$KClO_3 + S \rightarrow SO_2 + KCl$$ Электронный баланс: * $$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$$ | 1 (восстановление, $$KClO_3$$ - окислитель) * $$S^0 - 4e^- \rightarrow S^{+4}$$ | 3 (окисление, S - восстановитель) Уравнение реакции: $$KClO_3 + 3S \rightarrow SO_2 + KCl + 2SO_2$$ г) $$H_2SO_4 + Na \rightarrow Na_2SO_4 + H_2S + H_2O$$ Электронный баланс: * $$S^{+6} + 8e^- \rightarrow S^{-2}$$ | 1 (восстановление, $$H_2SO_4$$ - окислитель) * $$Na^0 - 1e^- \rightarrow Na^{+1}$$ | 8 (окисление, Na - восстановитель) Уравнение реакции: $$5H_2SO_4 + 8Na \rightarrow 4Na_2SO_4 + H_2S + 4H_2O$$