8. По термохимическому уравнению реакции горения углерода C(тв.) + O2(г.) = CO2(г.) + 410 кДж рассчитайте: a) количество теплоты, которое выделится при сгорании 54 г углерода; б) объём кислорода, израсходованный в реакции горения, если в результате выделилось 2050 кДж теплоты.

Question

Вопрос:

Ответ:

ФИО:Телефон:Емаил:Полное описание сути нарушения прав (почему распространение данной информации запрещено Правообладателем):

Accepted Answer

8. Расчеты по термохимическому уравнению:

а) Количество теплоты при сгорании 54 г углерода:

Молярная масса углерода (C) = 12 г/моль.

Количество вещества углерода (n) = масса / молярная масса = 54 г / 12 г/моль = 4,5 моль.

Из термохимического уравнения видно, что при сгорании 1 моль углерода выделяется 410 кДж теплоты.

Следовательно, при сгорании 4,5 моль углерода выделится:

$$Q = 4,5 \text{ моль} \times 410 \text{ кДж/моль} = 1845 \text{ кДж}$$

Ответ: 1845 кДж

б) Объём кислорода, израсходованный при выделении 2050 кДж теплоты:

Из термохимического уравнения видно, что для выделения 410 кДж теплоты требуется 1 моль кислорода (O2).

Следовательно, для выделения 2050 кДж теплоты потребуется:

$$n(O_2) = \frac{2050 \text{ кДж}}{410 \text{ кДж/моль}} = 5 \text{ моль}$$

Объём 1 моль газа при нормальных условиях (Vm) = 22,4 л/моль.

Объём кислорода (V) = количество вещества \times молярный объём = 5 моль \times 22,4 л/моль = 112 л.

Ответ: 112 л