8. По термохимическому уравнению $$2NH_3 (г.) \rightleftharpoons 3H_2 (г.) + N_2 (г.) – 92 \text{ кДж}$$ вычислите количество теплоты, необходимой для разложения: а) 85 г аммиака; б) 3 моль аммиака.

Решение:

а) Сначала найдем молярную массу аммиака ($$NH_3$$):

$$M(NH_3) = 14 + 3 \cdot 1 = 17 \text{ г/моль}$$

Затем найдем количество вещества аммиака в 85 г:

$$n(NH_3) = \frac{m(NH_3)}{M(NH_3)} = \frac{85 \text{ г}}{17 \text{ г/моль}} = 5 \text{ моль}$$

Согласно термохимическому уравнению, на разложение 2 моль аммиака требуется 92 кДж теплоты. Значит, на разложение 5 моль аммиака потребуется:

$$Q = \frac{5 \text{ моль} \cdot 92 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 230 \text{ кДж}$$

Ответ: 230 кДж

б) Согласно термохимическому уравнению, на разложение 2 моль аммиака требуется 92 кДж теплоты. Значит, на разложение 3 моль аммиака потребуется:

$$Q = \frac{3 \text{ моль} \cdot 92 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} = 138 \text{ кДж}$$

Ответ: 138 кДж