15. По уравнению реакции $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Дано: масса оксида кальция (CaO) = 112 г.

Нужно найти: массу гидроксида кальция (Ca(OH)2), образовавшегося в реакции.

Сначала найдем молярные массы веществ:

• Молярная масса CaO: 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль
• Молярная масса Ca(OH)2: 40 (Ca) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 40 + 2 * 17 = 40 + 34 = 74 г/моль

Теперь определим количество вещества CaO (n) в 112 г:

$$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

По уравнению реакции, на 1 моль CaO образуется 1 моль Ca(OH)2. Значит, количество вещества Ca(OH)2 также равно 2 моль.

Найдем массу Ca(OH)2, используя его молярную массу:

$$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \times M(Ca(OH)_2) = 2 \text{ моль} \times 74 \text{ г/моль} = 148 \text{ г}$$

Ответ: 148 г