15. По уравнению реакции CaO + H2O→ Ca(OH)2 определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112г оксида кальция с водой.

Дано: m(CaO) = 112 г

Найти: m(Ca(OH)₂)

Уравнение реакции:

$$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$

1. Найдем молярную массу CaO:

$$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40 + 16 = 56 \text{ г/моль}$$

2. Найдем количество вещества CaO:

$$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)} = \frac{112 \text{ г}}{56 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

3. По уравнению реакции, количество вещества Ca(OH)₂ равно количеству вещества CaO:

$$n(Ca(OH)_2) = n(CaO) = 2 \text{ моль}$$

4. Найдем молярную массу Ca(OH)₂:

$$M(Ca(OH)_2) = Ar(Ca) + 2 \cdot Ar(O) + 2 \cdot Ar(H) = 40 + 2 \cdot 16 + 2 \cdot 1 = 40 + 32 + 2 = 74 \text{ г/моль}$$

5. Найдем массу Ca(OH)₂:

$$m(Ca(OH)_2) = n(Ca(OH)_2) \cdot M(Ca(OH)_2) = 2 \text{ моль} \cdot 74 \text{ г/моль} = 148 \text{ г}$$

Ответ: 148 г