12. По уравнению реакции CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O рассчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 40 г оксида меди (II) с раствором серной кислоты.

Решение: 1. Запишем уравнение реакции: $$CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O$$ 2. Найдем молярную массу оксида меди (II) ($$CuO$$): $$M(CuO) = 64 + 16 = 80$$ г/моль 3. Найдем количество вещества оксида меди (II): $$n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{40}{80} = 0.5$$ моль 4. По уравнению реакции, количество вещества сульфата меди ($$CuSO_4$$) равно количеству вещества оксида меди (II): $$n(CuSO_4) = n(CuO) = 0.5$$ моль 5. Найдем молярную массу сульфата меди ($$CuSO_4$$): $$M(CuSO_4) = 64 + 32 + 4 \cdot 16 = 64 + 32 + 64 = 160$$ г/моль 6. Найдем массу сульфата меди: $$m(CuSO_4) = n(CuSO_4) \cdot M(CuSO_4) = 0.5 \cdot 160 = 80$$ г Ответ: Масса сульфата меди составляет 80 г.