2. По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (ІІ).

Сначала запишем уравнение реакции:

$$Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O$$

Рассчитаем молярную массу гидроксида меди (II):

$$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2*(16+1) = 64 + 34 = 98 \ г/моль$$

Рассчитаем количество вещества гидроксида меди (II):

$$n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{39.2 \ г}{98 \ г/моль} = 0.4 \ моль$$

По уравнению реакции количество вещества оксида меди (II) равно количеству вещества гидроксида меди (II):

$$n(CuO) = n(Cu(OH)_2) = 0.4 \ моль$$

Рассчитаем молярную массу оксида меди (II):

$$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \ г/моль$$

Рассчитаем массу оксида меди (II):

$$m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0.4 \ моль * 80 \ г/моль = 32 \ г$$

Ответ: 32 г