15. По уравнению реакции Cu(OH)2 = CuO + H2O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Решение: 1. Запишем уравнение реакции разложения гидроксида меди (II): Cu(OH)2 → CuO + H2O 2. Определим молярную массу Cu(OH)2: M(Cu(OH)2) = 63.5 (Cu) + 2 * (16 (O) + 1 (H)) = 63.5 + 2 * 17 = 63.5 + 34 = 97.5 г/моль 3. Определим количество вещества Cu(OH)2: n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2) / M(Cu(OH)2) = 39.2 г / 97.5 г/моль ≈ 0.402 моль 4. По уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)2 образует 1 моль CuO. Значит: n(CuO) = n(Cu(OH)2) ≈ 0.402 моль 5. Определим молярную массу CuO: M(CuO) = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 г/моль 6. Определим массу CuO: m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0.402 моль * 79.5 г/моль ≈ 31.96 г Ответ: Масса оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II), составляет примерно 31.96 г.