15. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + Н2О определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Сначала найдем молярную массу гидроксида железа (II) и оксида железа (II): \(M(Fe(OH)_2) = 56 + 2 \cdot (16 + 1) = 56 + 34 = 90 \frac{г}{моль}\) \(M(FeO) = 56 + 16 = 72 \frac{г}{моль}\) Теперь составим пропорцию, используя уравнение реакции и молярные массы: 90 г Fe(OH)2 образуют 72 г FeO 45 г Fe(OH)2 образуют x г FeO \(\frac{90}{45} = \frac{72}{x}\) \(x = \frac{45 \cdot 72}{90} = \frac{72}{2} = 36\) г Ответ: 36 г