По уравнению реакции (Fe(OH)_2 = FeO + H_2O) определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано: (m(Fe(OH)_2) = 45) г Найти: (m(FeO) = ?) г Решение: 1. Запишем уравнение реакции: (Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O) 2. Найдем молярную массу гидроксида железа (II) (Fe(OH)_2): (M(Fe(OH)_2) = Ar(Fe) + 2 cdot Ar(O) + 2 cdot Ar(H)) (M(Fe(OH)_2) = 55,845 + 2 cdot 16,00 + 2 cdot 1,008 = 55,845 + 32,00 + 2,016 = 89,861) г/моль 3. Найдем молярную массу оксида железа (II) (FeO): (M(FeO) = Ar(Fe) + Ar(O)) (M(FeO) = 55,845 + 16,00 = 71,845) г/моль 4. Найдем количество вещества гидроксида железа (II) (Fe(OH)_2): (n(Fe(OH)_2) = \frac{m(Fe(OH)_2)}{M(Fe(OH)_2)} = \frac{45}{89,861} \approx 0,5007) моль 5. По уравнению реакции количество вещества (FeO) равно количеству вещества (Fe(OH)_2): (n(FeO) = n(Fe(OH)_2) \approx 0,5007) моль 6. Найдем массу оксида железа (II) (FeO): (m(FeO) = n(FeO) cdot M(FeO) = 0,5007 cdot 71,845 \approx 35,97) г Ответ: 35,97 г