По уравнению реакции Си (ОН)2 = CuO + H₂O найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (II).

Для решения задачи необходимо знать молярные массы веществ и уравнение реакции.

Уравнение реакции:

$$Cu(OH)_2 = CuO + H_2O$$

Молярная масса гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂):

$$M(Cu(OH)_2) = 64 + 2 * (16 + 1) = 64 + 2 * 17 = 64 + 34 = 98 \ г/моль$$

Молярная масса оксида меди (II) (CuO):

$$M(CuO) = 64 + 16 = 80 \ г/моль$$

Количество вещества гидроксида меди (II):

$$n(Cu(OH)_2) = \frac{m(Cu(OH)_2)}{M(Cu(OH)_2)} = \frac{39.2 \ г}{98 \ г/моль} = 0.4 \ моль$$

Согласно уравнению реакции, 1 моль Cu(OH)₂ образует 1 моль CuO. Следовательно:

$$n(CuO) = n(Cu(OH)_2) = 0.4 \ моль$$

Масса оксида меди (II):

$$m(CuO) = n(CuO) * M(CuO) = 0.4 \ моль * 80 \ г/моль = 32 \ г$$

Ответ: 32 г