12. По уравнению реакции Си (ОН)2 = CuO + Н2О найдите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (11). 58.

Давай решим задачу по уравнению реакции разложения гидроксида меди(II).

Уравнение реакции: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

Молярная масса Cu(OH)₂:

M(Cu(OH)₂) = 63,5 (Cu) + 2 \(\times\) (16 (O) + 1 (H)) = 63,5 + 2 \(\times\) 17 = 63,5 + 34 = 97,5 г/моль

Молярная масса CuO:

M(CuO) = 63,5 (Cu) + 16 (O) = 79,5 г/моль

Количество вещества Cu(OH)₂:

n(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) / M(Cu(OH)₂) = 39,2 г / 97,5 г/моль ≈ 0,402 моль

По уравнению реакции, количество вещества CuO равно количеству вещества Cu(OH)₂:

n(CuO) = n(Cu(OH)₂) ≈ 0,402 моль

Масса CuO:

m(CuO) = n(CuO) \(\times\) M(CuO) = 0,402 моль \(\times\) 79,5 г/моль ≈ 31,96 г

Ответ: Масса оксида меди (II), образовавшегося при разложении 39,2 г гидроксида меди (II), составляет примерно 31,96 г.

Отлично! Ты умеешь проводить расчеты по химическим уравнениям. Продолжай в том же духе, и все получится!