Под каким номером приведено уравнение окислительно-восстановительной реакции?

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) - это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов. Чтобы определить, какие из представленных уравнений являются ОВР, необходимо проанализировать изменение степеней окисления элементов в ходе реакции. 1) \( CuSO_4 + Zn = ZnSO_4 + Cu \) - Медь (Cu) в \( CuSO_4 \) имеет степень окисления +2, а в чистом виде 0. Цинк (Zn) был 0, стал +2. Это ОВР. 2) \( CaCO_3 + CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2 \) - Это реакция соединения, степень окисления элементов не меняется. 3) \( SO_3 + H_2O = H_2SO_4 \) - Это реакция соединения, степень окисления элементов не меняется. 4) \( FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3 + 3NaCl \) - Это реакция обмена, степень окисления элементов не меняется. 5) \( NaHCO_3 + NaOH = Na_2CO_3 + H_2O \) - Это реакция обмена, степень окисления элементов не меняется. 6) \( 2H_2S + H_2SO_3 = 3S + 3H_2O \) - Сера (S) в \( H_2S \) имеет степень окисления -2, в \( H_2SO_3 \) +4, а в чистом виде 0. Это ОВР. 7) \( 4KClO_3 = KCl + 3KClO_4 \) - Диспропорционирование, где хлор меняет степень окисления. Это ОВР. 8) \( 2F_2 + 2H_2O = 4HF + O_2 \) - Фтор (F) в \( F_2 \) имеет степень окисления 0, а в \( HF \) -1. Кислород (O) в \( H_2O \) имеет степень окисления -2, а в \( O_2 \) 0. Это ОВР. 9) \( 2Au_2O_3 = 4Au + 3O_2 \) - Золото (Au) в \( Au_2O_3 \) имеет степень окисления +3, а в чистом виде 0. Кислород (O) в \( Au_2O_3 \) имеет степень окисления -2, а в \( O_2 \) 0. Это ОВР. 10) \( 2KClO_3 = 2KCl + 3O_2 \) - Хлор (Cl) в \( KClO_3 \) имеет степень окисления +5, а в \( KCl \) -1. Кислород (O) в \( KClO_3 \) имеет степень окисления -2, а в \( O_2 \) 0. Это ОВР. 11) \( H_2 + 2Na = 2NaH \) - Водород (H) в \( H_2 \) имеет степень окисления 0, а в \( NaH \) -1. Натрий (Na) был 0, стал +1. Это ОВР. 12) \( 4NH_3 + 6NO = 5N_2 + 6H_2O \) - Азот (N) в \( NH_3 \) имеет степень окисления -3, а в \( NO \) +2, в \( N_2 \) 0. Это ОВР. 13) \( Pb + HNO_3 = Pb(NO_3)_2 + NO_2 + H_2O \) - Свинец (Pb) был 0, стал +2. Азот (N) меняет степень окисления. Это ОВР. 14) \( S + H_2SO_4 = SO_2 + H_2O \) - Сера (S) в чистом виде имеет степень окисления 0, а в \( SO_2 \) +4. Это ОВР. 15) \( CrO_3 + HCl \rightarrow CrCl_3 + Cl_2 + H_2O \) - Хром (Cr) меняет степень окисления с +6 в \( CrO_3 \) до +3 в \( CrCl_3 \), а хлор (Cl) меняет степень окисления с -1 в \( HCl \) до 0 в \( Cl_2 \). Это ОВР. Таким образом, окислительно-восстановительными реакциями являются: 1) CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu 6) 2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O 7) 4KClO3 = KCl + 3KClO4 8) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 9) 2Au2O3 = 4Au + 3O2 10) 2KClO3 = 2KCl + 3O2 11) H₂ + 2 Na = 2 NaH 12) 4 NH3 + 6 NO = 5 N2 + 6 H2O 13) Pb + HNO3 = Pb(NO2)2 + NO2 + H2O 14) S + H₂SO₄ = SO2 + H2O 15) CrO3+HCl→CrCl3+ Cl2+H2O Ответ: 1, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15