3. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса: MnCO3 + KClO3 = MnO2 + KCl + CO2 CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O SO2 + H2O + NaIO3 = H2SO4 + NaI NH3 + O2 = N2 + H2O KOH + Cl2 = KClO + KCl + H2O HNO3 = NO2 + O2 + H2O

Разберем каждую реакцию и подберем коэффициенты методом электронного баланса.

1. MnCO₃ + KClO₃ = MnO₂ + KCl + CO₂

   Сначала определим степени окисления элементов, которые меняются:

   $$Mn^{+2}CO_3 + KClO_3^{+5} = Mn^{+4}O_2 + KCl + CO_2$$

   Составим электронный баланс:

   $$Mn^{+2} - 2e^- \rightarrow Mn^{+4} \quad | \quad 1$$ $$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1} \quad | \quad 3$$

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$3MnCO_3 + KClO_3 = 3MnO_2 + KCl + 3CO_2$$
2. CuS + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

   Определим степени окисления элементов, которые меняются:

   $$Cu^{-2}S + H^+N^{+5}O_3 = Cu^{+2}(NO_3)_2 + S^0 + N^{+2}O + H_2O$$

   Составим электронный баланс:

   $$Cu^{-2} - 4e^- \rightarrow Cu^{+2} \quad | \quad 3$$ $$N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2} \quad | \quad 4$$

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$3CuS + 8HNO_3 = 3Cu(NO_3)_2 + 3S + 4NO + 4H_2O$$
3. SO₂ + H₂O + NaIO₃ = H₂SO₄ + NaI

   Определим степени окисления элементов, которые меняются:

   $$S^{+4}O_2 + H_2O + NaI^{+5}O_3 = H_2S^{+6}O_4 + NaI^{-1}$$

   Составим электронный баланс:

   $$S^{+4} - 2e^- \rightarrow S^{+6} \quad | \quad 3$$ $$I^{+5} + 6e^- \rightarrow I^{-1} \quad | \quad 1$$

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$3SO_2 + 3H_2O + NaIO_3 = 3H_2SO_4 + NaI$$
4. NH₃ + O₂ = N₂ + H₂O

   Определим степени окисления элементов, которые меняются:

   $$N^{-3}H_3 + O_2^0 = N_2^0 + H_2O$$

   Составим электронный баланс:

   $$2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0 \quad | \quad 2$$ $$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{-2} \quad | \quad 3$$

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$4NH_3 + 3O_2 = 2N_2 + 6H_2O$$
5. KOH + Cl₂ = KClO + KCl + H₂O

   Определим степени окисления элементов, которые меняются:

   $$KOH + Cl_2^0 = KClO^{+1} + KCl^{-1} + H_2O$$

   Составим электронный баланс:

   $$Cl_2^0 - 2e^- \rightarrow 2Cl^{+1} \quad | \quad 1$$ $$Cl_2^0 + 2e^- \rightarrow 2Cl^{-1} \quad | \quad 1$$

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$2KOH + 2Cl_2 = KClO + 3KCl + H_2O$$
6. HNO₃ = NO₂ + O₂ + H₂O

   Определим степени окисления элементов, которые меняются:

   $$H^+N^{+5}O_3 = N^{+4}O_2 + O_2^0 + H_2O$$

   Составим электронный баланс:

   $$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4} \quad | \quad 4$$ $$2O^{-2} - 4e^- \rightarrow O_2^0 \quad | \quad 1$$

   Расставляем коэффициенты, учитывая электронный баланс:

   $$4HNO_3 = 4NO_2 + O_2 + 2H_2O$$